Хімік потрібен не той, який з
одного читання
книг зрозумів цю науку, але який особистим
мистецтвом в ній старанно вправлявся
книг зрозумів цю науку, але який особистим
мистецтвом в ній старанно вправлявся
М.
В. Ломоносов
Систематичне
розв'язування задач з хімії сприяє досягненню глибоких і міцних знань, свідомих
і стійких умінь, сприяє розвиткові логічного мислення учнів.
Слід пам’ятати, що головне в розв'язуванні задач полягає
не в тому, щоб визначити, до якого типу належить задача і за яким зразком її
розв'язувати, а розв'язок з пошуком своїх підходів до задачі з різних позицій.
При розв'язування
задач алгоритм дії може бути такий:
1.
Уважно прочитайте умову задачі та запишіть скорочено умову, використовуючи при
цьому загальновживані позначення величин.
2.
Проаналізуйте задачу та складіть хімічні рівняння, зробіть його (їх) аналіз. Для цього:
а).
Зробіть відповідні позначення над і під формулами речовин.
б).
Осмисліть логічну послідовність дій та виберіть спосіб розв'язування.
3. Виконайте
розрахунки в тих одиницях вимірювання, які задані умовою задачі, використовуючи по можливості
формули або пропорції. Обчислення
проводьте з точністю до 0,01.
4. Запишіть повну
відповідь.
Приклади розв’язування задача
Газ, добутий унаслідок дії розведеної хлоридної кислоти на кристалічний
ферум (ІІ) сульфід, пропустили крізь розчин алюміній хлориду. Маса осаду становила 1,56 г. Визначте масу
алюміній хлориду в розчині.
Варіант розв’язку:
FеS+2НС1=FеС12+Н2S (1)
3H2S+2А1С13=А12S3+6НС1 (2)
У результаті гідролізу А12S3 утворюється
осад А1(ОН)3:
А12S3+6НОН=2А1(ОН)3↓+3Н2S. (3)
Кількість речовини А1(ОН)3:
ν=m
/ М;
v(Аl(ОН)3) = 1,56 г: 78 г/моль =
0,2 моль.
З рівняння (3) та (2):
v (А1(ОН)3):v(Al2S3): vАlСl3) =
2:1:2=0,2:0,1 :0,2.
v(А1С13)= 0,2
моль;
т (АlСl3) = 0,2
моль • 133,5 г/моль = 26,7 г.
Відповідь: m(А1С13)=
26,7г.
Суміш
водню з киснем об'ємом 40 мл спалили в евдіометрі. Суміш газів, що утворилися,
не горить і займає об'єм 28 мл. Визначте склад вихідної та добутої суміші за
умови, що вода перебуває в паруватому стані, а всі об'єми виміряно за однакових
умов.
Варіант розв’язку:
2Н2 + О2 =
2Н2О.
Зміна об'єму до та після реакції
становить 40 мл -28 мл = 12 мл.
Це відповідає зміні кількості
речовин до та після реакції: 2+1-2=1 (моль).
Якщо утворена суміш не горить, то
в надлишку був кисень.
Тобто об'єм вихідної суміші складається з: V(Н2)=2•12мл=24мл,
V(О2)прореаг =1. 12 мл = 12 мл.
V (О2)залишився
= V сум – V(Н2) – V(О2)прореаг= 40 мл
– 36 мл = 4 мл.
Об'єм добутої суміші становить:
V(Н2О)
= 2 • 12 = 24 (мл), V(О2)
= 4 мл.
Відповідь: вихідна суміш: V(Н2) = 24 мл,V(О2) = 16 мл;
добута суміш: V(Н2О) = 24 мл, V(О2) = 4 мл.
3.
Яку масу манган(ІV) оксиду
і яку масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 3,65 %
потрібно взяти для добуван-ня хлору, що
може витіснити з розчину калій йодиду йод масою 25,4г?
Варіант розв’язку:
МnО2+4НС1=МnСl2+Сl2+Н2О; (1)
Сl2+ 2KI = I2 + 2KCl
(2)
Кількість речовини йоду:
v(І2) = т: М = 25,4 г:
127 г/моль = 0,2 моль.
З рівняння (2):
v(I2): v(Сl2) = 1:1 =
0,2:0,2.
З рівняння (1):
v (Сl2): v(МnО2): v(HC1) = 1:1:4 = 0,2:0,2:0,8.
Звідси:
т (МnО2) =v. М= 0,2
моль • 87 г/моль = 17,4 г.
т (НС1) =
0,8 моль • 36,5 г/моль = 29,2
г.
Визначимо масу розчину хлоридної
кислоти:
w = mреч : mрозч;
mрозч (HC1) = mреч • w = 29,2 г: 0,0365 = 800 г.
Відповідь: m (МnО2)=
17,4г; mрозч(НС1) = 800г.
Напишіть
рівняння реакцій, за допомогою яких з чотирьох простих речовин – натрію, сірки,
кисню і водню, можна добути три кислоти, три середні і три кислі солі
Розв’язок
Із кисню і водню
можна добути воду: 2Н2 + О2 = 2Н2О.
Із сірки і кисню
можна добути сульфур (IV)
оксид, який можна окислити до сульфур (VI) оксиду: S + О2 = SО2; 2SО2 + О2 = 2SО3,
Калій, взаємодіючи з водою, утворює гідроксид:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2.
Калій гідроксид
можна відновити металічним калієм до оксиду:
2КОН +
2К = 2К2О + Н2.( При безпосередній взаємодії калію з киснем оксид
не утворюється: К + О2 = КО2 - надперосид калію, до оксидів він не належить).
Основний калій
оксид з кислотними оксидами сульфуру утворює відповідно калій сульфіт і калій
сульфат - дві середні солі: K2O+SО2=K2SО3, К2О + SО3 = K2SО4.
Ще одну середню сіль (калій сульфід) можна добути безпосередньо взаємодією калію і сірки: 2К + S = K2S.
Водень з сіркою утворює сірководень: H2 + S = H2S, розчин якого у
воді називається сульфідною кислотою.
Сульфур (IV) оксид взаємодіє з водою, утворюючи гідрат,
який називається сульфітною кислотою: SО2+H2О = H2SО3.
При взаємодії сульфур (VI) оксиду з водою утворюється сульфатна
кислота:
Нарешті, три
кислі солі можна добути, здійснивши реакції між калій оксидом і трьома добутими
кислотами, взявши їх з надлишком:
К2О + 2H2S = 2KHS + Н2О; К2О + 2H2SО3 = 2KHSО3 + Н2О;
К2О + 2H2SO4 = 2KHSО4 + Н2О, або взаємодією надлишку калій гідроксиду з кислотами.
Немає коментарів:
Дописати коментар